Chemistry and Our Universe: How It All Works (2016): Alle Streaming-Anbieter

01

Episode 1

Chemie ist die Lehre von der gesamten Materie, allerdings in einem ganz besonderen Maßstab - dem der Atome und Moleküle. Professor Davis umreißt zunächst seine Herangehensweise an dieses enorme Thema und stellt dann das Periodensystem der Elemente vor, eines der leistungsstärksten konzeptionellen Werkzeuge, das je entwickelt wurde.

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Episode 2

Chemiker verfügen über praktische Einheiten für den Umgang mit Materie auf atomarer Ebene. Lernen Sie den Ursprung und die relative Größe des Angström zur Messung der Länge, sowie die Einheit der Atommasse, das Mol zur Messung der Menge und die Kelvin-Skala für die Temperatur.

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Episode 3

Licht interagiert auf entscheidende Weise mit Materie. Im ersten von zwei Abschnitten über die Natur des Lichts verfolgen Sie die Debatte darüber, ob Licht eine Welle oder ein Teilchen ist, beginnend in der Antike. Sehen Sie, wie sich die Wellentheorie im 19. Jahrhundert durchzusetzen schien und zur Entdeckung des elektromagnetischen Spektrums führte.

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Episode 4

Obwohl Licht wellenartige Eigenschaften hat, verhält es sich auch wie ein Teilchen, das in diskreten Energieeinheiten, den so genannten Quanten, vorliegt. Erfahren Sie, wie die Physiker Max Planck, Albert Einstein und andere ein revolutionäres Bild des Lichts entwarfen, das sowohl dessen wellen- als auch teilchenartige Natur anerkennt.

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Episode 5

Schäle die Schichten des Atoms ab, um zu untersuchen, was sich darin befindet. Beobachten Sie, wie Elektronen, Protonen und Neutronen verteilt sind, wie sie einem Atom dessen Identität verleihen und wie sie dessen elektrische Ladung und Atommasse beeinflussen. Entdecken Sie die Bedeutung von Begriffen wie Isotop, Anion und Kation.

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Episode 6

Beginnen Sie mit Wasserstoff und sehen Sie sich an, wie sich die Elektronen je nach ihrem Energiezustand im Atom anordnen. Gehen Sie von Niels Bohrs revolutionärem Modell des Atoms zu Erwin Schrödingers noch präziserer Theorie über. Stellen Sie dann die verschiedenen Elektronenkonfigurationen in schwereren und schwereren Atomen dar.

07

Episode 7

Kehren Sie zum Periodensystem zurück, um sich darin zu üben, die Eigenschaften von Elementen auf der Grundlage ihrer elektronischen Struktur vorherzusagen. Beobachten Sie dann, was passiert, wenn drei verschiedene Alkalimetalle mit Wasser reagieren. Die Theorie sagt einen deutlichen Unterschied im Ergebnis voraus. Gibt es einen?

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Episode 8

Wenden Sie sich den Molekülen zu, die Gruppen von Atomen sind, aus denen Verbindungen und einige Elemente bestehen. Lernen Sie, die empirische Formel für ein einfaches Molekül und auch dessen Molekülformel zu berechnen, die die genaue Anzahl der einzelnen Atomarten angibt.

09

Episode 9

Im ersten von fünf Teilen über chemische Bindungen entschlüsseln Sie das Geheimnis, wie Atome zu Molekülen zusammengefügt werden. Untersuchen Sie, wie Molekülbindungen die Oktettregel widerspiegeln und in vier Klassen eingeteilt werden: ionische, kovalente, polare kovalente und metallische Bindungen.

10

Episode 10

Zu Beginn des 20. Jahrhunderts entwickelte der Chemiker Gilbert N. Lewis eine einfache Methode zur Darstellung des grundlegenden Bauplans der Struktur eines Moleküls. Lernen Sie, wie man Lewis-Strukturen zeichnet, und nutzen Sie diese Technik, um Konzepte wie formale Ladung und Resonanz zu erforschen.

11

Episode 11

Gehen Sie im nächsten Schritt der Lewis-Strukturen voraus und sehen Sie sich an, wie die Atome in einem Molekül in drei Dimensionen angeordnet sind. Die VSEPR-Theorie (Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie) bietet Chemikern eine schnelle Möglichkeit, die Form von Molekülen auf der Grundlage einiger weniger Grundannahmen vorherzusagen.

12

Episode 12

Treffen Sie einen der Väter der modernen physikalischen Chemie, Linus Pauling. Erfahren Sie mehr über seine Theorie der Orbitalhybridisierung, die einige der Unzulänglichkeiten der VSEPR-Theorie löst, indem sie die Ladung der Elektronen in verschiedenen Orbitalen mittelt und so die besondere Geometrie bestimmter Moleküle berücksichtigt.

13

Episode 13

Die von Friedrich Hund und Robert Mulliken entwickelte Molekülorbitaltheorie bietet eine Erklärung für Phänomene wie den Paramagnetismus von Sauerstoff. Sie zeigt, warum Sauerstoffmoleküle von Magneten angezogen werden, indem sie die Anordnung und das Verhalten von Elektronen in Molekülen anders beschreibt als andere Bindungstheorien.

14

Episode 14

Beginnen Sie Ihr Studium der chemischen Reaktionen, indem Sie untersuchen, wie Chemiker Reaktionen mit einem hochgradig systematisierten Code schreiben. Als Nächstes stellt Professor Davis die „großen vier" Arten von chemischen Reaktionen vor: Synthese, Zersetzung, Einfachverschiebung und Doppelverschiebung. Er zeigt auch, wie man zwischen Messungen in Molen und Gramm umrechnet.

15

Episode 15

Stöchiometrie mag sehr technisch klingen, aber es handelt sich einfach um die relativen Verhältnisse, in denen Chemikalien reagieren. Entdecken Sie, wie man eine Reaktionsgleichung ausgleicht, und lernen Sie, wie man Probleme mit begrenzenden Reagenzien, theoretischer Ausbeute, prozentualer Ausbeute und optimierten Reaktionen löst.

16

Episode 16

Überlegen Sie, wie Atome und Moleküle das wichtigste Gut im Universum - Energie - erzeugen, verbrauchen und transportieren können. Üben Sie sich in der Berechnung von Energieänderungen bei Reaktionen, erforschen Sie das Konzept der Enthalpie (der Gesamtwärmegehalt eines Systems) und lernen Sie, wie Chemiker ein Gerät namens Kalorimeter verwenden.

17

Episode 17

Im Jahr 1840 stellte der Chemiker Germain Hess die Theorie auf, dass die Gesamtwärmeänderung einer chemischen Reaktion gleich der Summe der Wärmeänderungen der einzelnen Schritte ist. Untersuchen Sie die Auswirkungen dieses Prinzips, das als Hess'sches Gesetz bekannt ist. Lernen Sie dabei auch etwas über die Bildungswärme.

18

Episode 18

Wenden wir uns nun der Entropie zu, die ein Maß für die Unordnung ist. Nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik nimmt die Entropie in geschlossenen Systemen immer zu. Sehen Sie, wie diese Veränderung bei chemischen Reaktionen mit Hilfe der Tabelle der absoluten Entropie berechnet werden kann.

19

Episode 19

Enthalpie und Entropie sind gegensätzliche Größen. Sie werden jedoch in der Gleichung der freien Energie kombiniert, die von dem Chemiker J. Willard Gibbs entdeckt wurde und die vorhersagt, ob eine Reaktion spontan abläuft. Untersuchen Sie den Unterschied zwischen endothermen (Wärme benötigenden) und exothermen (Wärme freisetzenden) Reaktionen.

20

Episode 20

Untersuchen Sie die physikalischen Eigenschaften - Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase - die die häufigsten Phasen der Materie definieren. Konzentrieren Sie sich dann auf die zwischenmolekularen Kräfte, die bestimmen, welche dieser Phasen ein Stoff einnimmt. Analysieren Sie die Rolle von Londoner Dispersionskräften, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrückenbindungen.

21

Episode 21

Untersuchen Sie die Vorgänge auf molekularer Ebene, wenn Stoffe zwischen festen, flüssigen und gasförmigen Phasen wechseln. Achten Sie besonders auf die Rolle von Temperatur und Druck bei diesen Übergängen. Machen Sie sich mit dem Phasendiagramm vertraut, einem leistungsfähigen Werkzeug zur Vorhersage.

22

Episode 22

In diesem Abschnitt über die Eigenschaften von Gasen lernen Sie die grundlegenden Gleichungen kennen, die das Verhalten von Gasen beschreiben. Lernen Sie die Geschichte des Boyle'schen Gesetzes, des Gay-Lussac'schen Gesetzes, des Charles'schen Gesetzes und des Avogadro'schen Gesetzes kennen. Verwenden Sie dann diese vier Ausdrücke, um das berühmte ideale Gasgesetz abzuleiten.

23

Episode 23

Wenden Sie die Physik der sich bewegenden Körper auf die unzähligen Teilchen eines Gases an. Beobachten Sie, wie das Grahamsche Gesetz die Masse der Gasteilchen mit der Geschwindigkeit verbindet, mit der sie durch eine kleine Öffnung entweichen, ein Prozess, der als Effusion bekannt ist. Sehen Sie, wie diese Technik zur Anreicherung von Uran für die ersten Atomwaffen verwendet wurde.

24

Episode 24

Wenden wir uns nun den Flüssigkeiten zu, deren Verhalten komplizierter ist als das der Gase. Die gleichen zwischenmolekularen Kräfte gelten für beide, aber in einem viel engeren Bereich für Flüssigkeiten. Untersuchen Sie die daraus resultierenden Eigenschaften, einschließlich Viskosität, Flüchtigkeit, Inkompressibilität und Mischbarkeit. Betrachten Sie auch die Anwendungen dieser Eigenschaften.

25

Episode 25

Festkörper zeichnen sich durch ein bestimmtes Volumen und eine bestimmte Form aus, die durch eine enge Packung von Atomen, Ionen oder Molekülen entsteht. Konzentrieren Sie sich darauf, wie die Packung in kristallinen Festkörpern, die Gittergeometrien aufweisen, sehr regelmäßig ist. Untersuchen Sie insbesondere die Struktur und die Eigenschaften von Metallen und Legierungen.

26

Episode 26

Untersuchen Sie Feststoffe, die durch andere Kräfte als Metallbindungen zusammengehalten werden. Natriumchlorid (Kochsalz) weist beispielsweise eine Gitterstruktur auf, die durch Ionenbindungen verbunden ist; molekulare Feststoffe wie Zucker haben kovalente Bindungen; und Diamant und Graphit sind Beispiele für kovalente Netzwerkfeststoffe, ebenso wie Silikate.

27

Episode 27

Eintauchen in die Natur von Lösungen, Unterscheidung zwischen gelösten Stoffen und dem Lösungsmittel. Überprüfen Sie die Möglichkeiten zur Angabe von Lösungskonzentrationen, einschließlich Molarität, Molalität, Teile pro Million und Teile pro Milliarde. Sehen Sie, wie Chemiker Lösungen mit bekannten Konzentrationen herstellen und auch Licht zur Konzentrationsbestimmung verwenden.

28

Episode 28

Setzen Sie Ihre Untersuchung von Lösungen fort, indem Sie die maximale Löslichkeit von Materialien in Wasser und das Konzept der gesättigten Lösungen untersuchen. Erforschen Sie die Auswirkungen der Temperatur auf Lösungen. Beobachten Sie anschließend, wie Professor Davis das Henry'sche Gesetz zur Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten und das Phänomen der Übersättigung demonstriert.

29

Episode 29

Bestimmte Eigenschaften von Lösungen hängen nur von der Konzentration der gelösten Teilchen ab, nicht von der Art der Teilchen. Diese so genannten kolligativen Eigenschaften umfassen Verhaltensweisen wie die Senkung des Gefrierpunkts, die Erhöhung des Siedepunkts und den osmotischen Druck. Studieren Sie Beispiele für jede dieser Eigenschaften.

30

Episode 30

Erforschen Sie die Reaktionsgeschwindigkeiten mit dem Elefantenzahnpasta-Experiment. Lernen Sie, diese Raten mathematisch auszudrücken und das Konzept der Ratenordnung im Zusammenhang mit Konzentrationsleistungen zu verstehen. Erweitern Sie dieses Wissen um Gleichungen zur Halbwertszeit, die für die Datierung geologischer und archäologischer Funde entscheidend sind.

31

Episode 31

Konzentrieren Sie sich auf den Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Lernen Sie, wie man mit der Arrhenius-Gleichung die Aktivierungsenergie für eine Reaktion berechnet, und üben Sie das Lösen von Problemen. Warum zum Beispiel verringert das Abkühlen von Lebensmitteln im Kühlschrank den Verderb so drastisch?

32

Episode 32

Chemische Reaktionen laufen oft in einer Reihe von Schritten ab, bei denen Ausgangsstoffe in Zwischenprodukte umgewandelt werden, die dann in Produkte umgewandelt werden. Jede Stufe dieses Prozesses hat ihr eigenes Geschwindigkeitsgesetz. Lernen Sie, wie Sie diese Schritte analysieren können, und betrachten Sie eine ganz besondere Klasse von Reaktanten: Katalysatoren.

33

Episode 33

Was passiert, wenn Reaktionen umgekehrt werden können? Untersuchen Sie Reaktionen, die gleichzeitig in beiden Richtungen ablaufen und zu einem dynamischen Gleichgewicht führen. Konzentrieren Sie sich auf homogene Gleichgewichte, bei denen sich Reaktanten und Produkte in derselben Phase befinden. Schließen Sie mit einer Einführung in den Reaktionsquotienten.

34

Episode 34

Setzen Sie Ihr Studium der Gasphasengleichgewichte fort, indem Sie das Prinzip von Le Chatelier untersuchen, das beschreibt, was passiert, wenn ein chemisches System gestört wird. Untersuchen Sie drei verschiedene Szenarien, die diese Regel anwenden. Erforschen Sie abschließend eine weltbewegende Anwendung des Le Chatelierschen Prinzips.

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Episode 35

Der Text fasst den historischen Kontext des Verständnisses von Säuren und Basen zusammen und weist darauf hin, dass ihre definierenden Eigenschaften erst in den 1920er Jahren von den Wissenschaftlern J. N. Bronsted und T. M. Lowry ermittelt wurden. Außerdem wird Sorenensen erwähnt, der die pH-Skala zur Messung des Säure- und Basengehalts entwickelt hat.

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Episode 36

Zuvor haben Sie sich mit starken Säuren und Basen beschäftigt, also mit solchen, die in Lösung vollständig ionisieren. Hier geht es um schwache Säuren und Basen, die nur teilweise ionisieren. Üben Sie Techniken zur Berechnung ihrer Eigenschaften und Konzentrationen in verschiedenen Lösungen.

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Episode 37

Versuchen Sie etwas neues, indem Sie untersuchen, was passiert, wenn Säuren und Basen zusammenkommen. Sehen Sie, wie ein gewünschter pH-Wert durch die Regulierung von Säure-Basen-Reaktionen erreicht werden kann. Lernen Sie dabei, die Henderson-Hasselbalch-Gleichung zu verwenden, die in der Biologie und Medizin unverzichtbar ist.

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Episode 38

Bisher haben Sie sich mit Säuren beschäftigt, die in einer Säure-Base-Reaktion ein einziges Wasserstoffion abgeben. Wenden Sie sich nun den polyprotischen Säuren zu, d. h. Säuren, die mehr als ein Proton pro Molekül abgeben. Untersuchen Sie die komplexen Ionisierungsprozesse, die dabei ablaufen, und sehen Sie, welche Rolle sie bei der Regulierung des pH-Werts im Blut spielen.

39

Episode 39

Vervollständigen Sie Ihre Studie über Säuren und Basen, indem Sie die grundlegenden Ursachen für ihr unterschiedliches Verhalten herausfinden. Warum lassen sich verschiedene Säuren zum Beispiel unterschiedlich leicht ionisieren? Ihre Suche stützt sich auf Konzepte, die Sie bereits gelernt haben, darunter Elektronegativität, Molekülgeometrie, Hybridisierung und kovalente Bindung.

40

Episode 40

Bei Redoxreaktionen werden Elektronen zwischen Stoffen ausgetauscht, was erklärt, warum metallisches Eisen aufgrund geologischer Ereignisse auf der Erde selten ist. Diese Reaktionen sind von zentraler Bedeutung für das Verständnis von Phänomenen wie der Aktivitätsreihe der Metalle.

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Episode 41

Lernen Sie drei Wissenschaftler kennen, die die Grundlagen der Elektrochemie gelegt haben. Robert Millikan maß die Ladung des Elektrons. Michael Faraday entdeckte die Beziehung zwischen freier Energie und elektrischem Potenzial. Walther Nernst formulierte die Beziehung zwischen Redoxpotential und Gleichgewichtskonstanten. Ihre Beiträge ebneten den Weg für das, was danach kam.

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Episode 42

Wenden Sie Ihr Verständnis der Elektrochemie auf eine der einflussreichsten Erfindungen aller Zeiten an: die elektrische Speicherbatterie. Verfolgen Sie die Entwicklung der Batterien von der Antike über Alessandro Voltas bahnbrechende Voltazelle aus dem Jahr 1800 bis hin zu den heutigen Alkali-, Lithium- und anderen innovativen Batterietechnologien.

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Episode 43

Die in chemischen Bindungen gespeicherte Energie verblasst im Vergleich zu der Energie, die Atomkerne zusammenhält. Man denke nur an die allmähliche Entschlüsselung der Geheimnisse des Atomkerns, die Entdeckung der von Elementen wie Uran ausgehenden Strahlung und die spätere Nutzung dieses Phänomens für Waffen, Strom und medizinische Behandlungen.

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Episode 44

Dringen Sie tiefer in den Kern ein und entdecken Sie, wie so wenig Materie in die enorme Energie einer Kernexplosion umgewandelt werden kann, wie sie in Albert Einsteins berühmter Masse-Energie-Gleichung beschrieben wird. Konzentrieren Sie sich auf die Kernbindungsenergie und den Massendefekt, die beide mit der Freisetzung von Kernenergie verbunden sind.

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Episode 45

In den 1940er Jahren haben Wissenschaftler Techniken entwickelt, um die Radioaktivität von Uranisotopen durch eine Kettenreaktion zu beschleunigen. Dieser Prozess wird mit einer Reihe von Mausefallen nachgebildet, die zeigen, wie die Reaktion in einem Reaktor kontrolliert oder in einer Bombe katastrophal ausgelöst werden kann.

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Episode 46

Betrachten Sie die Bindungskurve der Kernenergie und stellen Sie fest, dass die meisten Elemente, die leichter als Eisen sind, Energie freisetzen können, indem sie miteinander verschmelzen. Dies ist eine noch energiereichere Reaktion als die Kernspaltung und treibt die Sonne an. Verfolgen Sie die Entwicklung von Fusionswaffen und den bisher nicht realisierten Traum von Fusionsreaktoren.

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Episode 47

Erkunden Sie die organische Chemie, die sich mit Molekülen auf Kohlenstoffbasis befasst, und verstehen Sie, warum Kohlenstoff ein so vielseitiges Molekül ist. Sehen Sie sich zum Beispiel die unglaubliche Vielfalt der Kohlenwasserstoffe an, von Bitumen (Asphalt) bis zu Benzin und Methan.

48

Episode 48

Kohlenwasserstoffe enthalten nur Wasserstoff- und Kohlenstoffatome. Sehen Sie, wie einige der Wasserstoffatome durch neue Elemente und Gruppen von Elementen ersetzt werden können, um Verbindungen mit neuen Eigenschaften zu schaffen. Diese Heteroatome und funktionellen Gruppen bilden praktisch unbegrenzte Kombinationen von organischen Molekülen.

49

Episode 49

Erhalten Sie einen Einblick in eine der beliebtesten Herausforderungen für organische Chemiker - die Umwandlung einer organischen Verbindung in eine andere. Konzentrieren Sie sich auf drei der vielen Reaktionstypen - Substitution, Eliminierung und Addition - die in der organischen Synthese verwendet werden. Betrachten Sie abschließend die wichtige Rolle von Wasser in der organischen Chemie.

50

Episode 50

Beginnen Sie mit dem Geheimnis des alten Maya-Gummiballs und verfolgen Sie die Geschichte der Polymerchemie von glücklichen Zufällen bis zu den Fortschritten des Chemikers Hermann Staudinger, der zu Beginn des 20. Jahrhundert zeigte, dass Polymere Makromoleküle sind. Erfahren Sie, wie synthetische Polymere hergestellt werden.

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Episode 51

Wenden Sie sich von den synthetischen Polymeren den Biopolymeren zu - denjenigen, die in der Natur vorkommen. Konzentrieren Sie sich auf Polysaccharide, Nukleinsäuren und Proteine (einschließlich einer speziellen Klasse von Proteinen, den Enzymen). Entdecken Sie, dass lebende Systeme eine Kontrolle über die Synthese dieser Polymere ausüben, die kein Chemiker jemals im Labor erreichen könnte.

52

Episode 52

Untersuchen Sie die Methoden, die Forscher anwenden, um Moleküle zu entwickeln, die medizinische Probleme wie Entzündungen, bakterielle Infektionen und Krebs beheben können. Untersuchen Sie zum Beispiel das Schlüssel-Schloss-Modell der Enzymaktivität, das die Funktionsweise vieler Enzyme erklärt und eine potenzielle Schwachstelle aufzeigt, die von Medikamenten ausgenutzt werden kann.

53

Episode 53

Dieser Text erklärt die Unterschiede zwischen Giften, Toxinen und Giftstoffen, die alle die menschliche Gesundheit schädigen können. Es wird untersucht, wie jede Kategorie den Körper beeinflusst, z.B. Arsen und dessen Auswirkungen auf die ATP-Produktion, das tödliche Potenzial von Nikotin und die komplexe Proteinstruktur von Giften.

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Episode 54

Tauchen Sie ein in die dunkle Welt der Chemie als Kriegswaffe. Chemische Waffen wurden bereits in der Antike eingesetzt, aber erst im Ersten Weltkrieg erlangten sie echte Raffinesse und strategische Bedeutung. Lernen Sie den Vater der modernen chemischen Kriegsführung, den Chemiker Fritz Haber, kennen und untersuchen Sie die spezifische Wirkung einer Reihe tödlicher chemischer Stoffe.

55

Episode 55

Der Text gibt einen Überblick über die Chemie der Kraftstoffe, beginnend mit der Zellulose in Holz, über Erdöldestillate wie Kerosin, Diesel und Benzin bis hin zur Verwendung von Pflanzenölen zur Herstellung von Biodiesel, einer nachhaltigen Alternative zu Diesel auf Erdölbasis.

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Episode 56

Beobachten Sie, was auf molekularer Ebene geschieht, um die Verbrennung von Treibstoff von einer Explosion zu unterscheiden, und lernen Sie, was eine Detonation ist, die eine genaue technische Bedeutung hat. Untersuchen Sie Sprengstoffe, von Schießpulver über Nitroglyzerin und TNT bis hin zu Plastiksprengstoffen, und lernen Sie Methoden zum Aufspüren von Sprengstoffen kennen.

57

Episode 57

Machen Sie einen kurzen Rundgang durch die Geochemie, beginnend im Erdkern und auf dem Weg zur Oberfläche. Entdecken Sie, warum unser Planet ein Magnetfeld hat, wie radioaktive Atome Kontinente verschieben und Gebirgsketten bilden und warum das Graben eines Lochs zur Gewinnung von Rohstoffen zu einer chemischen Katastrophe führen kann.

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Episode 58

Es heißt, dass 75 % der Erdoberfläche von Wasser bedeckt sind. Doch Chemiker wissen es besser: Genauer gesagt ist die Erdoberfläche in eine wässrige Lösung getaucht - eine Mischung aus Wasser und vielen verschiedenen gelösten Stoffen. Konzentrieren Sie sich auf gelöstes Kohlendioxid, Methanhydrate und die Suche nach gelöstem Gold.

59

Episode 59

Wenden Sie sich nun der Chemie der Atmosphäre zu, insbesondere den 1%, die aus anderen Gasen als Stickstoff und Sauerstoff bestehen. Zeichnen Sie die Struktur der Atmosphäre auf, indem Sie ihr Temperaturprofil aufzeichnen. Hören Sie die guten und schlechten Nachrichten über Ozon und untersuchen Sie die Ursache des sauren Regens.

60

Episode 60

Schließen Sie damit ab, über unseren Planeten hinauszugehen, um Atome und Moleküle im Kosmos zu untersuchen. Suchen Sie insbesondere nach zwei Stoffen, Wasser und organische Moleküle, die die Voraussetzung für Leben sind. Beide stellen sich als reichlich vorhanden heraus, was darauf hindeutet, dass das Studium der Chemie eine lange und glänzende Zukunft hat!

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